Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_SP依次增大

B．a点可表示  MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2－）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）<c（CO₃^2－）

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃^2－）

Answer

B

【解析】

试题分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO32-)越大，则pM、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。错误。B. a点为饱和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。错误。

考点：考查沉淀溶解平衡及相互转化、离子浓度的大小比较的知识。