绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作I为 (填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
(3)操作III的顺序依次为: 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为: 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
常温下有碳原子数不超过4的A和B两种气态烃的混合物,已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量,则不论A和B以何种比例混合,碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能组合有(不考虑同分异构现象)
A.6种 B.9种 C.12种 D.15种
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
在c(H+)/c(OH-)=10―12的水溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、NO3-、CH3COO- B.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C.K+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ba2+、I-、HCO3-