Question

肼（N₂ H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）     △H=+67．7 kJ／mol  ①

N₂ H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₃O（g）  △H=－534 kJ／mol ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂ H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）   △H=－1000．3 kJ/mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N₂H₄－4e^－+4OH^－=N₂+4H₂O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer

C

【解析】

试题分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式①②，再根据目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。

考点：考查反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用等。