在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) △H>O,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数
B.P1 <P2,纵坐标可表示C的质量贫数
C.P1>P2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D.P1<P2,纵坐标可表示A的转化率
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
肼(N2 H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ①
N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g) △H=-534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2 H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1000.3 kJ/mol
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种
B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C.Z的原子半径比Y的原子半径大
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构
下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 |
① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br |
③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | HNO3溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
⑤ | 苯与液溴反应 | CC14 | 用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
A.①②③④⑤ B.只有②④⑤ C.只有②③④ D.只有①②④⑤
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点