Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g）  △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44

D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：2min内Y物质的量变化为0.16mol－0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =0.002mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

X（g）+Y（g）2Z（g）

开始（mol）：0.16 0.16 0

变化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；所以选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等。