用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA
下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．硝酸
PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是
A．风力发电 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．建筑扬尘
用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是 ，H→J的反应类型是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）F→G的化学反应方程式是 。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是 。
（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式 。
（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。
工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。
