有机物
的一氯代物种类有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA
下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．硝酸
PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是
A．风力发电 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．建筑扬尘
用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：
Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是 ，H→J的反应类型是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）F→G的化学反应方程式是 。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是 。
（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式 。
（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。
