Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K1=4.2×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列说法正确的是

A．CN^－ + H₂O + CO₂ = HCN + HCO₃^－

B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大

C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子浓度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

Answer

A

【解析】

试题分析：根据表中数据判断酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H2CO3 ＞HCN ＞HCO3-，结合强酸制弱酸的原理分析，A正确；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根据水解理论，碱性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物质的量相同，消耗氢氧化钠一样多；D、NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。

考点：考查电解质溶液、离子平衡、盐类的水解。