海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1） 海水中盐的开发利用：
Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。
II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。（写一点即可）
（2） 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：
Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中，理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
（3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___________________________________________________________________________。
草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有 。
（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①试确定B点对应固体物质的化学式 ；
②写出B
C对应的化学方程式 。
II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 。
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是 。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 。(不考虑步骤②中的损耗)
氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO
NO2
N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1 S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池
（如图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．还能发生取代、加聚、消去等反应
D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
