向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5,在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=________。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有________。
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=________。
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16,Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
(6)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,该气体与白磷的物质的量之比为20:3,反应的化学方程式为____________________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
室温下,将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液,各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是
下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
选项操作现象解释或推论
A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应
B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性
D湿润的PH试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好中和 B.c1=c2
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
A1-H2O2电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示。下列说法不正确的是
A.铝作负极,电池工作时将不断溶解
B.该电池不是二次电池,不可充电
C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ = 2 H2O
D.电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极