X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
(1)实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。(请用具体元素符号表示化学式,下同)
(2)t℃时,0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。
(3)请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。
(4)一定条件下,YO与YO2存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。
(5)工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1;
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金,电解质
为KOH),下列说法不正确的是
A.充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
B.储氢合金位于电池的负极
C.放电时,OH-离子向电池的负极移动
D.充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中
已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q可形成多种含氧酸