(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格便宜,可用来净水或治疗缺铁性贫血等,是一种重要的化工原料。
(1)摩尔盐的水溶液呈 色。
(2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是 。
(3)甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1:
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
(4)乙同学在甲同学的基础上做了改进,其实验装置如图2:
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品,若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g,则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %(答案精确到小数点后第一位)。
高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 。
(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下:
①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于 。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。)
④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是 。
(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为 。
X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
(1)实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。(请用具体元素符号表示化学式,下同)
(2)t℃时,0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。
(3)请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。
(4)一定条件下,YO与YO2存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。
(5)工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1;
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金,电解质
为KOH),下列说法不正确的是
A.充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
B.储氢合金位于电池的负极
C.放电时,OH-离子向电池的负极移动
D.充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中
已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大