下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是
化学事实推论
A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H>0
B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32-
C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液,溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价
D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为:
CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN电离常数:Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)
化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质:X+Na→慢慢产生气泡;X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是
A.X的结构简式为CH3OCH3 B.香味产物分子式为 C4H10O3
C.X可由乙烯通过加成反应制得 D.X、Y和乙酸均能与烧碱反应
在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+,K+,SO42-,I- B.Mg2+,NH4+ ,NO3-,Cl-
C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4一 D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32-
既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A.Cl2 B.SO2 C.CO D.NH3
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见___________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________________________。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数__。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用。
(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是_____。
[已知:FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-]
(2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如下图:
①完成氧化工序的离子方程式:
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有_____(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:Na2FeO4_____K2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如右图。
①此装置中电源的负极是____(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为______。
(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示:
①由图I可得出的结论:该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
②图Ⅱ中pH1___pH3(填“>”、“<”或“=”)。