卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的 区;氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6 HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为 型,中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2-的等电子体 。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备的方法有2种:
已知在S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式
(2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。
A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酯 D.制取溴苯
(4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是
(5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行 ,再添加试剂。实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:
已知: ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是 (写2点)。
(2)固体混合物A中的成分是 。
(3)反应I完成后,铁元素的存在形式为 (填离子符号);写出生成该离子的离子方程式 。
(4)操作1主要包括: 、 、 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是 。
(5)用惰性电极电解胆矾溶液一段时间,加人0.1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分),则电解时转移电子的物质的量为 .。
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式为 。
(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0;Q与X同主族;Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图 ,工业上制取R单质的化学方程式为
(2)已知,由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06KJ的热量,写出W燃烧的热化学方程式
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系:(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐,则A溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
下列各项不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的顺序是①>②>③>④
B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,则混合溶液的pH一定小于7
D.对于反应,在任何温度下都能自发进行
一定条件下,使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时,反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T, K和T2 K时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率V(X)=0.1 mol/(L·min)
B.平衡时容器内的压强为反应前的倍
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强