Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO42- ）＞c（NH4+），错误；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），错误；C、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），错误；D、01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒得c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-），所以c （CH3COO-）＞c （Na+），正确。

考点：本题考查离子浓度比较。