Question

（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是               。

（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer

（1）小于 （2）①逆反应 ②x＜3.0 （3）小于

【解析】

试题分析：（1）由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应向逆反应方向移动，所以若升高温度到950℃时，达到平衡时K<1；（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，,所以上述平衡向逆反应方向移动；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则各种生成物的浓度的乘积与各种反应物浓度的乘积的比应该小于1，, x应满足的条件是x＜3.0；（3）在其它条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，投入量远大于平衡移动消耗量，所以在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a＜b。

考点：考查可逆反应化学平衡常数的计算、平衡状态的判断、反应进行的方向性等知识。