Question

（10分）．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋          D．亚硝酸盐是还原剂

（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl₂      B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃

（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾(K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

Answer

（10分）．（1） B（2分）     

（2） D（2分） 

（3） c（2分）

（4） 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （2分）   

  （5） 净水、消毒（2分）

【解析】

试题分析：（1）A、亚硝酸是弱酸，所以亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，可以区分，错误；B、中性或碱性的溶液中滴加甲基橙，溶液均呈黄色，不能区分，正确；C、在酸性条件下加入KI—淀粉溶液，亚硝酸钠在酸性条件下是氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，淀粉变蓝色，可以来区别，错误；D、与AgNO3和HNO3反应生成沉淀的亚硝酸钠，可以区分，错误，答案选B；

（2）A、亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原，正确；B、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C作还原剂，正确；C、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，达到解毒的目的，正确；D、亚硝酸盐是氧化剂，错误，答案选D；

（3）将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂时，被还原为水不会引入新的杂质，答案选C;

（4）把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，说明亚硝酸根离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硝酸根离子和锰离子和水，离子方程式为6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O；

（5）高铁酸钾具有强氧化性，所以可用来给水消毒，同时还原产物铁离子还可以生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，所以还能对水起到净化作用。

考点：考查亚硝酸盐的鉴别、性质，离子方程式的书写