Question

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为       

A．　K ₂SO₄ ·2Cr₂（SO₄）₃　　　　      B． 2K ₂SO₄ ·Cr₂（SO₄）₃

C．  K ₂SO₄ ·Cr₂（SO₄）₃　　　　 　    D． K ₂SO₄ ·1/2Cr₂（SO₄）₃

Answer

C

【解析】

试题分析：根据Cr3+元素守恒可得关系式：2Cr3+～Cr2O72－～3I2。n(I2)= 3.81g÷254g/mol=0.015mol；所以n(Cr3+)=0.01mol；向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，则根据S守恒可得n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66 g÷233g/mol=0.02mol;根据在溶液中电荷守恒1×n(K+)+ 3×n(Cr3+) = 2×n(SO42-)，所以n(K+)=2×0.02mol－3×0.01mol=0.01mol；n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以化学式是K 2SO4 ·Cr2（SO4）3，选项是C。

考点：考查守恒的方法在氧化还原反应及物质的化学式的确定中的应用的知识。