Question

将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1．68LH₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)

A．1.5 mol·L^－1         B．0.5 mol·L^－1          C．2 mol·L^－1 D． 1.2 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据元素守恒可知：在最后所得的溶液是Na2SO4溶液，n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4 mol/L×0．15L=0．3mol；c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0．3mol÷0．15L=2 mol/L，所以选项是C。

考点：考查守恒的方法在关于化学方程式的物质的量的计算的知识。