满分5 > 高中化学试题 >

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mo...

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反应完全。该反应的方程式为:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,则对该反应的下列说法正确的是(  )。

A反应中还原产物是NO          

B化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5

C反应过程中转移的电子数为8e 

D氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

 

B 【解析】 试题分析:n(Fe)=0.1mol,所以n(FeSO4)=0.1mol;在反应中失去电子0.1mol,n(KNO3)= 0.050 L ×0.5mol/L=0.025mol,根据电子转移数目相等可知在反应中N原子得到的电子是0.1mol÷0.025mol=4,所以反应后N的化合价为+1价,因此反应后N2O,选项A错误;根据氧化还原反应中电子守恒及化学反应在的元素守恒可得方程式是8FeSO4+2KNO3+5 H2SO4==K2SO4+4 Fe2(SO4)3+N2O+5H2O,所以选项B正确;在反应过程中转移的电子数为0.1NAe-,选项C错误;在该反应在氧化产物Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1,错误。 考点:考查氧化还原反应的配平、电子转移、概念等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(  )

A.1 mol/L   B.2 mol/L    C.2.5 mol/L     D.5 mol/L

 

查看答案

在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm3,质量分数为w,其中含NH满分5 manfen5.com的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的(  )。

A.溶质的质量分数w=满分5 manfen5.com×100%

B.溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.com mol·L-1

C.溶液中c(OH)=满分5 manfen5.commol·L-1+c(H)

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w

 

查看答案

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①②⑤⑥     B.①③⑤⑥      C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

 

查看答案

向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,所得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )。

A.0.75 mol·L-1      B.1 mol·L1      C.1.5 mol·L-1         D.2 mol·L-1

 

查看答案

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中,K、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I===Fe2++I2

C.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO满分5 manfen5.com+Ba2++3OH===Fe(OH)3↓+BaSO4

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.