Question

（8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO、SO 

②甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

③石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO

④在pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na^＋、NO、SO、K^＋

⑥在pH＝12的溶液中：K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋

⑦含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

⑧＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

⑨加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

⑩由水电离出的c(OH^－)＝10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

⑪c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

⑫含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、ClO^－

（二）三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________________________(填化学式)。

Answer

（一）⑦⑧ （2分）

（二）（1）1∶2 （1分）； （2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF （2分）

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 （2分） （4）NaNO3

【解析】

试题分析：（一）①MnO是紫色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；②使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性溶液，在酸性溶液中：I－、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-和 HCO会放出反应而不能大量存在，错误；④在pH＝1的溶液中：H+和Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；⑤ pH＝0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中： NO、SO、和H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；⑥ pH＝12的溶液是强碱性溶液，在该溶液中OH－、HCO会发生反应而不能大量共存，错误；⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋不会发生任何反应，可以大量共存，正确；⑧＝1012的溶液是酸性溶液，在该溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－＋不会发生任何反应，可以大量共存，正确；⑨加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中： HCO、会发生反应而不能大量存在；在碱性溶液中HCO、NH会发生离子反应而不能大量共存，错误；⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO都会发生离子反应而不能大量存在，错误；⑪c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3+与SCN－会发生络合反应而不能大量存在，错误；⑫含大量Al3＋的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： ClO－会发生离子反应产生HClO而不能大量存在，错误。故各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是⑦⑧；（二）三氟化氮(NF3)和水蒸气反应的化学方程式是：3NF3＋5H2O=9 HF＋2NO＋HNO3，反应过程中，被氧化的N元素与被还原的N元素原子的物质的量之比为1:2；NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现反应产生的NO被空气氧化为NO2,而使气体呈红棕色，而且硝酸在空气中形成酸雾，HF是无色有刺激性气味的气体，故选项是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，NO2发生反应产生其产物除NaNO2、NaNO3、HF与碱反应产生NaF。所以其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。

考点：考查离子的检验与共存、氧化还原反应的计算、物质的检验及产物的判断的知识。