Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（    ）

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer

C

【解析】

试题分析：A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。

考点：考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断