能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C.c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO—、SO42—、SCN—
把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
(15分)新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知:在不同温度下,纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时,生成FeO;高于570℃时,生成Fe3O4。
(1)写出温度高于570℃时反应的化学方程式
。
(2)中学教材中用下图所示实验装置,完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。
(3)如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品,请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)。
说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
水槽: 试管: 蒸发皿: 玻璃导管: 或(但应标示出在液面上或液面下)
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。
(4)甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取少量黑色固体产物X(假定成分分布均匀)放入试管中,加入盐酸,微热。 | 黑色粉末逐渐溶解,有少量气泡产生。 |
Ⅱ | 取实验Ⅰ反应后的溶液少许,滴加几滴KSCN溶液,振荡。 | 溶液没有出现血红色。 |
Ⅲ | 取实验Ⅰ反应后的溶液少许,滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡。 | 高锰酸钾溶液褪色。 |
根据以上实验事实,能确定固体X中存在的物质是 ,但不能确定X的成分,原因是 。
(5)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案:
①取固体样品m1 g,溶于足量的稀盐酸;
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水,充分反应后,过滤、洗涤、干燥;
③将②中所得固体进行灼烧,得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ;m1与m2的比值在 范围内时,才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ、(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
Ⅱ、 已知: CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(4)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2
该反应的离子方程式为 。
(5)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。
A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3
(6)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。