观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是
| 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
下列现象与氢键有关的是:
①水结成冰体积膨胀,密度变小
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
⑥NH3极易溶于水中
A.①④⑥ B.①②③④⑤ C.①④ D.①②③
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 B.汞、钠、烧碱、二氧化硅
C.NaCl、KCl、CsCl D.H2O、H2S、H2Se、H2Te
在下列有关晶体的叙述中正确的是
A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D.原子晶体中,一定只存在共价键
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个
B.1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA