在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸
B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① |
| FeBr2 | / |
| Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸
B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅
C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应