化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (填物质的化学式)。
(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:(酸过量时) 、 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ,②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸
B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① |
| FeBr2 | / |
| Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O