Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（      ）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)=c(NH)=c(Cl^－)

B．0．1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

D．0．1mol/LNa₂CO₃溶液与0．1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=3c(Na⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)< c(NH)=c(Cl－),错误；B、根据质子守恒应有c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH相比，HCOOH的浓度大于NaOH的浓度，所以等体积混合后，HCOOH过量，溶液呈酸性，：c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)= c(HCOO－)+ c(OH－)，所以c(HCOO－) >c(Na+)，则有

c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确；D、0．1mol/LNa2CO3溶液与0．1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒得：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，错误，答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断