Question

(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、

D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶

液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图          ，E元素在周期表中的位置是            。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为            。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                        。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式                                                               。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                   ；放电时溶液中H⁺移向       （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g) △H₂，则△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

Answer

(共14分)（1）(1分)第三周期第VIA族(1分)

（2）共价键(1分)

（3）(2分)

（4）H2O、NH3(2分)

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O(2分)

（6）N2+6e-+8H+=2NH4+(2分) 正(1分)

（7）>(2分)

【解析】

试题分析：（1）A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨气，水溶液呈碱性；A、[D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，则D是Na，C是O，形成的化合物氧化物与过氧化物均是原子个数比为1:1或2:1，E与C的最外层电子数相同，则E是S元素。D的原子结构示意图是，E在元素周期表则的位置是第三周期第VIA族；

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲是过氧化氢，化学键类型是共价键；

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；

（4）N的非金属性比O弱，所以B、C所形成氢化物水的稳定性大于氨气，稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3；

（5）F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则M是氯化亚铁，F是Fe，氯化亚铁与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；

（6）以氢气、氮气为原料的电池的正极是氮气发生还原反应，结合电解质溶液氮气得电子与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；原电池中的阳离子移向正极，所以放电时溶液中H+移向正极；

（7）固体熔化为液体需要吸热，所以气态S完全燃烧放出的热量多，则△Hl>△H2

考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质应用，电化学反应原理、热效应的判断