Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（  ）。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer

C

【解析】

试题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF。A、酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，错误；B、溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，错误；C、ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)×c(OH−)/ c(ClO−)≈10−4.3×10−4.3/0.1=10-7.6，正确；D、反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。