Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是  （      ）

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer

B

【解析】

试题分析：A．K+核外电子排布是2、8、8的电子层结构，而Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布是2、8的电子层结构。离子核外的电子层数越多，离子半径越大。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。正确。B．元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I．元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定。所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。错误。C．元素的非金属性Cl＞S＞P＞Si．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。正确。D．：元素的金属性:Li＜Na＜K＜Rb．元素的金属性越强，微粒间的作用力就越弱，该金属的熔点、沸点就越低。因此熔点Li＞Na＞K＞Rb。正确。

考点：考查离子半径的比较、元素的金属性、非金属性的强弱比较及应用的知识。