氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高化合价呈+5价
D．该元素的氧化物的水合物显碱性
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H3O+ B．BF3 C．PCl5 D．P4O6
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
