M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高化合价呈+5价
D.该元素的氧化物的水合物显碱性
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )
A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )
A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.熔点:Li>Na>K>Rb
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.H3O+ B.BF3 C.PCl5 D.P4O6