Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。

（2）画出“c”的简化电子排布式                        。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表             （填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：            ；序列“1”氢化物的电子式为：                。       

Answer

（1）第四周期第Ⅷ族； （2）[He]2s22p2（3）m（4）CH4；

【解析】

试题分析：（1）根据给出的元素周期表可确定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。该元素是C。的简化电子排布式是[He]2s22p2。（3）第三周期8种元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其金属单质的熔点就越低。元素的非金属性越强，其单质的熔沸点就越高。其中序列“1”的熔点最低，代表的是Ar。字母代号为m．（4）b、c、d、e、f分别是Li、C、N、O、F。在这些元素形成的氢化物中LiH是离子晶体，其余的都是分子晶体。离子晶体通过离子键结合，断裂较难，所以沸点最高，而在其余的氢化物中，由于HF、H2O、NH3的分子间存在分子间作用力和氢键，所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的沸点。而CH4则符合一般的规律。即相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高。由于CH4式量最小，分子间以分子间作用力结合，所以沸点最低。序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的LiH，其电子式为：。

考点：考查元素周期表及元素周期律的应用的知识。