下列实验能达到目的的是( )
用酒精萃取溴水中的溴 | 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 | 说明2NO2(g) N2O4(g) △H<0 | 实验室制备Fe(OH)2 |
A | B | C | D |
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料
B.纯碱不仅有较强的去油污能力,还可以用于中和发酵面团中的酸性物质
C.煤的气化和液化都属于化学变化
D.钛被誉为“太空金属”,室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应,却溶于氢氟酸,可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。
⑶N的电子排布式是: 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。
⑶N3-有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。