已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是( )
A.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.76kJ
C.a,b,c,d四点中v正与v逆均相等
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
D.放电时负极附近溶液的碱性不变
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气,从而可知M的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B.等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C(Na+)> C(K+)> C(SO42-)> C(HS-)> C(OH-)>C(H+)
C.pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g(20℃)。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓硝酸银溶液,发生的反应为( )。
A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀
下列有关说法正确的是( )
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.加热0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大