元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素,根据要求回答下列问题:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区,以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区,则属于s区的元素有 种,属于d区的元素有 种。
(3)铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 (用含“π”和“”的式子表示,不必算结果)
配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2] +
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,会有蓝色沉淀产生,继续滴加,沉淀溶解,溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3 ②CoCl3·4NH3(紫色)
A B C
(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称 。②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有 个峰
(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为 。②1 mol维生素A最多可与 mol H2发生加成反应。
(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图C所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为
②该物质中所含官能团的名称为 和
从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。
①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇
(1)含有非极性键的是 ;
(2)既含有σ键又含有π键的是 ;
(3)含有配位键的是 ;
(4)分子的立体结构呈V形的是 ;
(5)属于非极性分子的是 ;
(6)属于离子化合物的是 。
甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
下列叙述中正确的是( )
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定