(8分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步骤⑤的操作为
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为 [25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
(8分)(1)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是 (结果保留两位有效数字)。
③该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(2) 甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b _______ 1(填“﹤”、“﹥”或“=”) 。
(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1,则Ksp值为4xy2
D.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0