Question

（16分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

【方法一】测 SO₂质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

（1）C中盛放的试剂是         ，E装置的作用是                                        。

（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过  

测定         (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

                                                                          。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m₄g

（3）方案中BaCl₂能否改成Ba(NO₃)₂？              （填“能”或“不能”）； 试简述原因

                                                                        。

（4）简述洗涤沉淀的方法：                                                             。

（5）若m₃=2m₄ 则试样中Na₂SO₄的质量分数为             。

Answer

（16分，每空2分）

方法一:

（1）浓硫酸；防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留

方法二:

（3）不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4

（4）向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

（5）30.5%

【解析】

试题分析：方法一：（1）利用生成的二氧化硫的质量计算硫酸钠的质量分数，所以装置c中盛放浓硫酸干燥二氧化硫，装置E的作用是防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使二氧化硫的质量增大，给实验带来误差；

（2）D装置的质量的增加值即为二氧化硫的质量，所以m2是通过装置D得到的，但该方法的不足之处是少量的二氧化硫存在于导气管中，未被完全吸收；

方法二：该方法是测定硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量分数。（3）不能改为硝酸钡，因为若为硝酸钡溶液，则在酸性条件下二氧化硫会被氧化，最终生成的沉淀全部是硫酸钡,使结果偏高；

（4）洗涤沉淀的方法是向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次；

（5）m4为硫酸钡的质量，则硫酸钠的质量为m4/233×142g，若m3=2m4，则样品中硫酸钠的质量分数为m4/233×142/m3×100%=71/233=30.5%。

考点：考查对实验的分析评价，质量分数的计算，沉淀的洗涤操作