分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
下列说法不正确的是( )
A．1 mol氧气的质量为32 g
B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44 g／mol
D．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
（14分）带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：
（1）C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。
（2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。
（3）写出下列反应的类型：②_________________；③_________________。
（4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。
（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。
①属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。
（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为
。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH )2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。
（16分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】
测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过
测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）； 试简述原因
。
（4）简述洗涤沉淀的方法： 。
（5）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。
