Question

（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

   （1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

   （2）写出并配平该反应的化学方程式：                                    

   （3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能         （填“失去”或

“得到”）        mol电子.

   （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

Answer

（1）H2O；（2）6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；

（3）NH4C1 、得到、 24；（4）80g。

【解析】

试题分析：根据题意结合元素守恒可知X是H2O; （2）该反应的化学方程式是6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；（3）在该反应中发生氧化反应的物质是NH4C1中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以发生氧化反应的物质是NH4C1；在反应中每4mol的氧化剂Fe2O3发生还原反应，能够得到电子4×2×3=24mol；（4）根据方程式可知若产生3mol的N2，被还原的物质Fe2O3的物质的量是3mol,反应中被氧化产生了11.2LN2（标准状况）的气体时，n(N2)=0.5mol，被还原的物质Fe2O3的的物质的量是0.5mol,其质量为0.5mol×160g/mol=80g。

考点：考查氧化还原反应的概念、计算、方程式配平的知识。