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某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na+、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色...

某未知溶液可能含Cl、CO32―、Na、SO42―、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是

A.一定有Cl  B.一定有SO42― C.一定没有Al3+    D.一定有CO32―

 

B 【解析】 试题分析:由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红”,说明溶液显酸性,则CO32―一定不存在(CO32―+2H+=H2O+CO2↑);“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成”,说明白色沉淀是BaSO4,则溶液中一定存在SO42―;“在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀”,说明白色沉淀是AgCl,由于在检验“SO42―”时加入BaCl2,带入了一部分Cl―,所以无法确认溶液中是否含有Cl―。根据溶液电中性原则,所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+中的至少一种。综上分析,B项正确。 考点:考查离子反应。  
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考点分析:
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中,K、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:

Fe3++2I===Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO满分5 manfen5.com+Ba2++3OH===Fe(OH)3↓+BaSO4

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

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已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 满分5 manfen5.com 3NH3 + 8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl

D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

 

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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A所得溶液的物质的量浓度:c=1mol·L-1

B所得溶液中含有NA个HCl分子

C36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D所得溶液的质量分数:w=36.5c

 

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下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O满分5 manfen5.comNH4++OH-

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 满分5 manfen5.comCu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

 

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