Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL^-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　                                   。

（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为　　　　mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=　　　　。

Answer

（1）10．7% （2）0．25 （3）3∶2

【解析】

试题分析：溶质n(NaOH)=0．1 L×3．00 mol·L-1=0．30 mol，则NaOH的质量为m=nM=0．30 mol×40 g·mol-1=12．0 g，溶液的质量为m=ρV=1．12 g·mL-1×100 mL=112 g，原NaOH溶液的质量分数为×100%=10．7%；溶液中存在NaCl和NaClO，根据钠原子守恒可得n(Cl-)=n(NaCl)=0．30 mol-0．05 mol=0．25 mol，所以n(Cl2)=n(Na+)/2=0．15 mol；氢气与氯气反应生成HCl消耗n(NaOH)=0．2 mol，则n(H2)=0．1 mol，故n(Cl2)∶n(H2)=0．15 mol∶0．1 mol=3∶2。

考点：氯气的生产原理和性质