Question

某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO₄)进行研究。

（1）实验时若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L^-1NaOH溶液，则需要称量固体NaOH的质量为　　　g。

（2）取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L^-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，则浓缩海水中Mg²⁺的物质的量浓度为　　　。

（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl₂，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl₂的体积为　　　　L。

Answer

（1）8 （2）0.2 mol·L-1 （3）0.448

【解析】

试题分析：（1）n(NaOH)=0.20 mol·L-1×1 L=0.20 mol，m(NaOH)=0.20 mol×40 g·mol-1=8 g。

（2）根据MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl可知：n(Mg2+)=n(NaOH)=×0.20 mol·L-1×0.2 L

=0.02 mol，c(Mg2+)==0.2 mol·L-1。

（3）由MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑结合（2）分析可知：n(Cl2)=n(MgCl2)=0.02 mol，V(Cl2)=

0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。

考点：镁的提取及应用