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如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。...

如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 (  )

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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性

C.湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

 

D 【解析】 试题分析:亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,虽然SO2具有漂白性,但是不能漂白酸碱指示剂,试纸不能褪色;沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应;SO2的氧化性较弱,不能氧化KI产生I2,试纸不能变蓝;SO2可与NaOH溶液发生反应:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。 考点:二氧化硫的性质和作用  
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考点分析:
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能鉴别CO2和SO2的试剂是 (  )

A.品红溶液                  B.澄清石灰水

C.紫色石蕊试液              D.氯化钡溶液和氯水混合液

 

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“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时SO2会部分转化为SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的 (  )

A.还原作用                 B.氧化作用

C.催化作用                 D.抑制作用

 

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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量采用以下方案

甲方案如图所示图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时立即关闭活塞A。

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(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D可以提高实验准确度其理由是

                               

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代请你举出一种             

(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A测得的SO2含量    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

乙方案实验步骤如以下流程图所示

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(4)写出步骤中反应的化学方程式                                

(5)步骤中洗涤沉淀的方法是                                    

(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为    (用含有V、m的代数式表示)。

丙方案将乙方案中步骤省略直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液其余步骤与乙方案相同。

(7)你认为丙方案是否合理说明理由                                 

                                                                

 

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某火力发电厂以煤为燃料充分燃烧后将热能转化为电能其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分用如图所示的装置进行实验

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(1)仪器连接的顺序为(填导管接口字母)                            

(2)根据                                     现象能证明有SO2存在。

(3)根据                                     中无明显变化和装置A中

                                           现象证明有CO2存在。

(4)把装置E放置在最后能否证明该废气中含有水蒸气?    理由是

                                                             

(5)装置B的作用是                                            

装置D的作用是                                               

 

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将SO2通入一定量NaOH溶液中充分反应后该溶液溶质组成不可能为 (  )

A.Na2SO3和NaOH

B.NaHSO3

C.NaHSO3和Na2SO3

D.NaOH和NaHSO3

 

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试题属性

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