将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的...

将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11．2 L　　B．22．4 L　　C．33．6 L　　D．44．8 L

D 【解析】试题分析： 1 mol金属钠与水反应得到1 mol的NaOH溶液和0．5 mol的H2，1 mol的金属铝与生成的1 mol NaOH溶液恰好反应，又得到1．5 mol的H2，因此，总共得到2 mol H2，在标准状况下是44．8 L。考点：铝及铝合金

考点分析：

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铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是　

A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B．常温下不与任何酸、碱反应

C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁

D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

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（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

　。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是　，

其理由是　。

②氨气燃烧的化学方程式是　。

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硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

满分5 manfen5.com

（1）反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为　　　　，还原剂为　　　　。

（2）补充并配平反应②的化学方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。

（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应

　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　。

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0．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是(　　)

A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2

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把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中N的物质的量浓度(单位mol·L-1)为　(　　)

A． B．

C． D．

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