镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3
用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 ( )
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝与盐酸不反应
下列关于铝元素的叙述正确的是 ( )
A．铝是一种比较活泼的金属
B．常温下铝不能与氧气反应
C．氧化铝不能通过分解反应制得
D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂
现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：
（1）镁铝合金中铝的物质的量。
（2）镁铝合金中镁的质量分数。
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC
、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
（2）若反应后生成Al
，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
将5．1 g镁和铝投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，生成氢气0．5 g，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 ( )
A．200 mL B．250 mL
C．425 mL D．560 mL
