Question

下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。

（1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是　　　　，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

（2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。

（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

①A中在加热时发生的反应                                          

　                                                              。

②C中的反应                                                      

　                                                              。

(Ⅱ)记录观察到的实验现象

①B中品红溶液由红色变为　　　　，加热后又　　　，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO₂的存在与否)。

②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H₂O₂后则可以看到　　　　。

③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是

2Mn+5SO₂+2H₂O====2Mn²⁺+5S+4H⁺

反应中SO₂是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：

　                                                               。

Answer

（1） （2）固 CuSO4·5H2O （3）(Ⅰ)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4 (Ⅱ)①无色 变红 ②白色浑浊现象 ③还原

(Ⅲ)SO2+2OH-====S+H2O

【解析】

试题分析：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，SO2是一种酸性氧化物(能够和水、碱、碱性氧化物、某些酸性比亚硫酸弱的弱酸盐反应)，它既有氧化性(能够将H2S氧化成硫沉淀)，又有还原性(能够被溴水、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、氧气等强氧化性物质氧化成SO3、H2SO4等含+6价硫元素的物质)，还有漂白性(能够使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热后又变红)。

考点：硫酸的制备和性质