Question

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目

　                                                                。

（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式                                     

　                                                               。

患者被送往医院后，医生往往让其服用                                 

(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面                                            

　                                                                ，

则发生了钝化；若铁棒表面　                  ，则未发生反应。

Answer

（1）2H2SO4(双线桥也可以) （2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O Na2SO4

（3）无明显现象(填“无现象”也可) 有紫红色物质析出

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为2H2SO4；（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O；（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出。

考点：硫酸的制备和性质