设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA
B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA
C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA
D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA
下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中 B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中
C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的
浓度基本保持不变的是
A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋
某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。
②图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；
E装置中发生的现象是 。
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为
；
后体积膨胀的化学方程式为
。
④某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因
。
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式
。
患者被送往医院后，医生往往让其服用
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
，
则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
已知反应：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；
③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的
集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是 ( )
A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①
