Question

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO₃的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO₂与含2 mol H₂O₂的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

Answer

D

【解析】

试题分析：A ,Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑．可见Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol。正确。B．Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可见1mol Cu与消耗8/3mol HNO3．。因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol。正确。C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应反应的方程式为 2H2O22H2O +O2↑．2 mol H2O2发生分解反应作用电子2mol。正确。D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol。

考点：考查氧化还原反应中的电子转移的的知识。